Manuel interactif sur la chimie des solutions : équilibres chimiques, réactions acido-basiques, calcul de pH, solutions tampons, solubilité (Kps) et cinétique.
Ce que vous apprendrez
Équilibres chimiques, réactions acido-basiques, calcul de pH et Henderson-Hasselbalch
Solutions tampons, courbes de titrage, produit de solubilité (Kps) et cinétique
Table des matières
Les propriétés physiques des solutions
Les types de solutions et la thermodynamique de la dissolution
Les forces intermoléculaires impliquées dans la solubilité
Les unités de concentration et leurs conversions rigoureuses
Les calculs de dilution et de mélanges de solutions
L’abaissement de la pression de vapeur et la loi de Raoult
L’élévation ébullioscopique et l’abaissement cryoscopique
La pression osmotique et l’équation de van ’t Hoff
La cinétique chimique
La vitesse des réactions chimiques et les expressions stœchiométriques
La loi de vitesse différentielle et la méthode des vitesses initiales
Les lois de vitesse intégrées et le temps de demi-vie pour les ordres 0, 1 et 2
Les facteurs cinétiques, la théorie des collisions et l’état de transition
L’équation d’Arrhenius et le calcul de l’énergie d’activation
Les mécanismes réactionnels et l’étape déterminante de vitesse
L’équilibre chimique général
La notion d’équilibre dynamique et la loi d’action de masse
La constante d’équilibre en pression Kp et la relation thermodynamique avec Kc
Le quotient de réaction Q et la prédiction du sens d’évolution
La résolution systématique des équilibres par le tableau d’avancement (RICE / IVE)
Le principe de Le Chatelier et les perturbations d’équilibre
Les équilibres acido-basiques
Les définitions des acides et des bases selon Arrhenius et Brønsted-Lowry
L’auto-ionisation de l’eau et l’échelle de pH
La force relative des acides et des bases : constantes Ka et Kb
Le calcul du pH pour les acides et bases fortes
Le calcul du pH pour les acides faibles et validation de la règle du 5 %
Le calcul du pH pour les bases faibles et les acides polyprotiques
Les aspects supplémentaires des équilibres aqueux
L’effet d’ion commun en milieu aqueux
Le comportement acido-basique des sels dans l’eau (hydrolyse des sels)
La préparation et le fonctionnement des solutions tampons
Le suivi et les courbes de titrages acido-basiques
L’équilibre de solubilité et la précipitation
La constante du produit de solubilité Kps et la solubilité molaire
Le quotient ionique Qps et la prédiction de la formation d’un précipité
L’effet d’ion commun sur la solubilité
L’effet du pH et de la complexation sur la solubilité
L’oxydoréduction et l’électrochimie
L’équilibrage des réactions d’oxydoréduction par la méthode des demi-réactions
Les piles voltaïques ou galvaniques et les notations de cellule
Le potentiel standard de cellule E° et la thermodynamique électrochimique
L’équation de Nernst et les conditions non standards
L’électrolyse et les lois quantitatives de Faraday
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